1.教学设计片断
1.1［教师活动］引入新课：播放视频［视频一］给光束拍个慢动作高速拍摄技术飞秒成像［视频二］慢镜头———闪电引导学生阅读课本第35页“拓展视野”，了解关于“纳秒”、“皮秒”和“飞秒”的知识。介绍1999年诺贝尔化学奖美国科学家泽维尔“用飞秒分光技术观察化学反应过渡状态”……（略）化学反应有快有慢（举例说明）。我们如何定量描述化学反应的快慢？［学生活动］总结：化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。［教师活动］介绍化学反应速率计算公式及注意事项（略）。转引：请大家完成教材第32页的“观察与思考”，利用所给实验数据：（1）在左边的坐标纸中绘制H2O2分解反应的浓度—时间曲线。（2）借助绘制的曲线，分别计算每20分钟与每10分钟为时间间隔的化学反应速率数据，完成学案上表格（表格略），将你计算所得到的数据与同学交流讨论。这些数据能给你什么启迪？
1.2［学生活动］绘制曲线，计算数据，讨论并总结：（1）通过所作曲线可以发现，在反应过程中过氧化氢的浓度逐渐减小，但减小的趋势逐渐变缓，说明随着反应的进行化学反应速率逐渐减小。（2）通过对化学反应速率的计算也说明了以上问题。由数据可以发现，这种速率实际上是该化学反应在某个时间段内的“平均速率”。在不同的时间内，化学反应的速率可能不同，例如在0～20min的时间内，反应平均速率为0.02mol•L-1•min-1，但在这20min内，前10min的反应速率是0.022mol•L-1•min-1，后10min的反应速率是0.018mol•L-1•min-1，显然在这20min内，反应速率是逐渐减小的。［教师活动］讲解：刚才大家计算的是在10min内的平均反应速率。当时间间隔Δt非常小时，可求得化学反应在某一时刻的瞬时速率。瞬时速率也可以由物质的浓度随时间的变化曲线通过数学方法得到。［教师活动］转引：对于同一反应来讲，反应速率既可以用单位时间内反应物浓度的减少表示，又可以用单位时间内生成物浓度的增加表示。那么，用不同物质浓度的变化表示反应速率之间存在什么关系呢？请大家在完成课本第33页“交流与讨论”的基础上加以总结。
1.3［学生活动］在交流讨论的基础上进行小结：对于同一反应来讲，用不同物质浓度的变化来表示化学反应速率，其数值不一定相同。但其中存在着一定的比例关系，即用不同物质浓度的变化来表示的化学速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比。例如，对于反应aA+bB=cC+dD来说，存在如下关系：V（A）a=V（B）b=V（C）c=V（D）d［教师活动］请完成学案上的课堂巩固练习（练习题略）。［教师活动］讲解：要测定化学反应速率，必须测定某一时刻物质的浓度，但物质的浓度并不易测定，一般要通过间接手段才能测定。请大家阅读课本第34页相关内容并完成“活动与探究”，学习测定反应速率的实验方法。［学生活动］通过探究活动，学习通过测定气体体积的变化测定化学反应速率的方法。［教师活动］总结：除了通过测定气体的变化测定化学反应速率之外，通过比色法测定化学反应的速率也是一种常用的方法，比色分析一般在分光光度计中进行。还有一些测定化学反应速率的方法，请大家课后查阅相关资料，列举两种其他的测定化学反应速率的方法。
2.教学反思
本节课传统的教学流程主要是强化化学反应速率概念及注意事项的教学，在此基础上通过相当数量的典型习题重点训练学生对于化学反应速率的计算。实践证明，就考试要求本身及知识点的完成和“落实”而言，这种教学设计更加简洁、更直接，操作上也更便捷，学生课后对于化学反应速率这一类习题的掌握还是比较理想的。然而这个教学设计及教学过程缺少了学生的学习过程与积极参与知识体系构建的过程，忽视了教给学生科学的学习方法、提高学生的化学科学素养，课堂气氛沉闷，学生感觉“没意思”，对概念的理解及对知识的掌握基本都是通过反复的习题强化训练实现的。基于对新教材及课改精神的理解，依据本节课教学设计思想及教学目标，本节课的重点在于重视引导学生主动参与到学习过程中，自主构建知识，而不是被动地“记录”知识。例如对于“化学反应速率是该化学反应在某个时间段内的平均速率，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同”及“用不同物质浓度的变化来表示的化学速率之比，等于化学方程式中化学计量数之比”的理解，并不是知识的直接呈现，而是学生在教师的引导下经过实验及数据的数学分析获得的。学生在这个学习过程中，不仅有效地掌握了这些重要知识，而且体验了对于一个化学反应快慢的定量分析过程，并学习了对实验数据的数学分析方法。因此，应当引导学生主动地参与到学习过程中，积极自主构建知识体系，而不是被动接受知识，“自主知识构建”才是“有效课堂”的核心精神。
作者：赵震亚 单位：浙江省湖州中学
