一、教学过程
【展示】（投影）氢氧混合气体的爆炸景观；青香蕉、熟香蕉的对比图。师：日本福岛核电站氢氧混合气体的爆炸和香蕉的成熟，请对比两者反应过程的快慢。生：氢氧混合气体的爆炸很快，瞬间完成；香蕉的成熟较慢。师：由此可见，化学反应是有快慢之分的。物理上是怎样来描述快慢的呢？生：（思考、讨论，描述方法）方法１：用单位时间内物体经过的位移来描述；方法２：用经过相同的位移需要时间的多少来描述；方法３：相同的时间所经过位移的多少来表述；……师：很好。２００４年雅典奥运会１１０米栏比赛中，刘翔以１２′８８的成绩获得冠军，就说明他的速度是非常快的。那么，我们化学上怎样来描述化学反应的快慢呢？生：（思考、讨论，描述方法）方法１：用相同时间内反应掉物质质量的多少来描述；方法２：用相同时间内生成物质质量的多少来描述；方法３：用相同时间内生成气体体积的多少来描述；方法４：用反应掉相同的量需要时间的多少来描述；……师：很好。由此看来，描述化学反应进行快慢的方法有很多，请大家阅读书本第３０页。
二、【板书】
化学反应速率
1含义：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
3表达式：ｖ（Ｂ）＝ΔｃΔｔΔｃ———浓度的变化量，Δｔ———反应所经历的时间，ｖ（Ｂ）———Ｂ物质的化学反应速率。
4.单位：ｍｏｌ•（Ｌ•ｍｉｎ）－１或ｍｏｌ•（Ｌ•ｓ）－１【投影】小试牛刀：在２ＳＯ２＋Ｏ幑幐２２ＳＯ３反应中，１０秒后，Ｏ２物质的量浓度减小了１ｍｏｌ•Ｌ－１，ＳＯ３物质的量浓度增加了２ｍｏｌ•Ｌ－１。问题１：分别用Ｏ２和ＳＯ３的浓度变化来计算该反应速率。问题２：ｖ（ＳＯ３）与ｖ（Ｏ２）意义是否相同？生板演：Ｏ２的反应速率ｖ（Ｏ２）＝Δｃ／Δｔ＝１ｍｏｌ•Ｌ－１／１０ｓ＝０．１ｍｏｌ•（Ｌ•ｓ）－１ＳＯ３的反应速率ｖ（ＳＯ３）＝Δｃ／Δｔ＝２ｍｏｌ•Ｌ－１／１０ｓ＝０．２ｍｏｌ•（Ｌ•ｓ）－１师：我们求得的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率，有方向吗？生：是平均速率，只有大小没有方向。师：用不同的物质表示的同一个化学反应的化学反应速率一样吗？我们需要注意什么？生：不一样，我们需要指明物质的种类。师：化学反应速率能用任何物质来表示吗？生：不能。固体的浓度不会改变。【投影】总结化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率；②化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向，均取正值；③同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如ｖ（Ｂ）；④化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。师：我们知道化学反应的速率是有快慢之分的，那么化学反应速率的快慢由什么因素决定呢？【演示实验】比较相同大小去掉氧化膜的镁条、铁丝与同浓度稀盐酸的反应，请观察试管中气泡产生的多少。盐酸盐酸镁条铁丝师：从现象可以得到镁条上产生的气泡更多，我们如果换成铜会有什么现象？为什么？生：根据金属活动性顺序表可知，镁比铁更活泼，所以反应更快，而铜不会与盐酸反应。师：由此可见，反应速率的快慢与什么有关？生：与反应物本身的性质有关。
三、【板书】
影响化学反应速率的因素
１．内因：反应物本身的性质。【投影】①将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？②加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。为什么？③向炉膛鼓风，炉子中的火就会越烧越旺。为什么？师：可以看出，化学反应速率的快慢还与外界条件有关，那么外界条件又是如何影响化学反应速率的呢？【活动与探究】完成下列实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素（大试管上已贴好标签①②）。实验１：取①②两支大试管，各加入５ｍＬ ４％的过氧化氢溶液，用药匙末端向②试管内加入少量二氧化锰粉末，观察并比较两试管中发生的变化。实验２：取①②两支大试管，各加入５ｍＬ １２％的过氧化氢溶液，将①②试管分别同时放入装有冷水和热水的烧杯中，观察并比较两试管中发生的变化。实验３：取①②两支大试管，①试管中加入５ｍＬ ４％的过氧化氢溶液，②试管中加入５ｍＬ １２％的过氧化氢溶液，各同时加入３滴０．２ｍｏｌ•Ｌ－１氯化铁溶液，观察并比较两试管中发生的变化。【实验现象】实验１、２、３中均为试管②产生气泡的速度快。【讨论】压强对化学反应速率的影响。（温馨提示：气体的浓度等于气体的物质的量除以容器体积）压强ｌ因素只适用于有气体参加的反应。【结论与板书】２．外因：其他条件不变，增大反应物浓度，加快化学反应速率；升高温度，加快反应速率；使用催化剂，加快反应速率；增大压强，加快化学反应速率。【问题解决】教材第３１页的“问题解决”。【作业】书本第３３页第２、４题。拓展选做作业：１．４ＮＨ３（ｇ）＋５Ｏ２（ｇ）＝４ＮＯ（ｇ）＋６Ｈ２Ｏ（ｇ），在１Ｌ密闭容器中进行，２ｍｉｎ后，水蒸气的物质的量增加了２．４ｍｏｌ，则此反应的平均速率为多少？分别用ｖ（ＮＨ３）、ｖ（Ｏ２）、ｖ（ＮＯ）、ｖ（Ｈ２Ｏ）表示。思考化学反应速率与化学计量数之间有何联系。２．Ａ＋３Ｂ幑幐２Ｃ＋２Ｄ，在不同情况下的反应速率为：①ｖ（Ａ）＝０．０１５ｍｏｌ／（Ｌ•ｓ），②ｖ（Ｂ）＝０．０６ｍｏｌ／（Ｌ•ｓ），③ｖ（Ｃ）＝０．０４ｍｏｌ／（Ｌ•ｓ），④ｖ（Ｄ）＝０．３６ｍｏｌ／（Ｌ•ｍｉｎ），比较速率的大小。
四、教学反思
《化学反应速率》是我在２０１１年余姚市教坛新秀评比中上的课，取得了第一名的好成绩，课后反思中找到了这节课成功的几个关键因素。
1.追求简单化。本课从引入日本福岛核电站的爆炸、香蕉的成熟引出化学反应的快慢，再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应速率的概念，然后通过一个简单练习加深和巩固新知，直到结尾影响因素的教学，整个教学过程始终追求着简单。复杂问题简单化，减轻学生的负担。
2.追求有效性。有效教学是指教师在遵循教学规律的前提下，运用有效的教学方式和手段，使学生处在最佳的学习状态，在学习的过程中不断提高学习能力，培养良好的学习品质。在化学反应速率的概念教学中，通过联系物理中物体运动快慢的描述方法，使学生深入理解学习内容，能在分析问题、解决问题的过程中举一反三、触类旁通，得出化学反应速率的多种表示方法，学生易理解、接受，效果好。
3.追求探究性。影响化学反应速率的因素需要进行实验探究。实验探究应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。设计：提出问题———化学反应速率的快慢还与外界条件有关，那么外界条件又是如何影响化学反应速率的呢？活动与探究———完成实验，分析影响过氧化氢分解反应速率的因素；得出结论（交流结果）。通过实验探究，充分调动了学生的学习积极性，很好地掌握了影响化学反应速率的因素。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。为了这个共同的目的———提高教学效果，我们探索，共同提高。在今后的教学中，更要化糟粕为精彩，变精彩为精妙，使自己的课堂教学水平不断得到提高。
作者：褚亚平 单位：浙江余姚市第八中学
