1处理数据，绘制曲线，求出反应级数m，n和反应速率常数k
（1）在E1键入v，在E2键入“=D:D/A:A”，则E列表示反应速率，按住右下角的十字架拖动到E6，自动算出各反应速率。
（2）在F1键入lg[S2O8-]，在F2键入“=”，点击“插入函数”，选择类别“数学与三角函数”，再选择“LOG10”函数，在“number”中输入“B:B”，按Enter键，则F列表示（NH4）2S2O8浓度的对数，按住右下角的十字架拖动到F6，自动算出各过硫酸铵浓度的对数。
（3）在G1键入lg[I-]，按照上述方法在G2插入“LOG10”函数，在“number”中输入“C:C”，按Enter键，则G列表示碘化钾浓度的对数，按住右下角的十字架拖动到G6，自动算出各碘化钾浓度的对数。
（4）在H1键入lgv，按照上述方法在H2插入“LOG10”函数，在number中输入“E:E”，按Enter键，则H列表示反应速率的对数。按住右下角的十字架拖动到H6，自动算出各反应速率的对数。
（5）选择F2-F4，按住Ctrl键，选择H2-H4，点击“插入”，“图表”，选择“散点图”，选择“平滑线散点图”，在图中的直线上点击右键，选择“添加趋势线”，选择“直线”，选择“公式”和“显示R的平方”，得到图1。图1显示直线方程y=1.0083x-3.4734，R=0.9996，该直线的斜率是1.0083，可求出m≈1，与文献结果一致。
（6）选择G4-G6，按住Ctrl键，选择H4-H6，点击“插入”，“图表”，选择“散点图”，选择“平滑线散点图”，在图中的直线上点击右键，选择“添加趋势线”，选择“直线”，选择“公式”和“显示R的平方”，得到图2。图2显示直线方程y=0.9999x-3.4807，R=0.9999，该直线的斜率是0.9999，可求出n≈1，与文献结果一致。
（7）在I1键入k，在I2键入“=E:E（/B:B*C:C）”，按住右下角的十字架拖动到I6，自动算出反应的速率常数。
2考察温度对化学反应速率的影响，求出反应的活化能
固定反应物的浓度和组成，通过在室温（285K），室温+10℃（295K），室温+20℃（300K）3个不同温度下测出反应时间，求出不同温度下反应的速率常数k，根据Arrhenius公式，反应速率常数k与反应温度T的关系为lgk=A-Ea/2.303RT，以lgk~1/T作图，即可求出反应的活化能。利用Excel软件可以快速准确地求出活化能。具体操作：
2.1键入数据
（1）在J1键入T，在J7-J9键入285，295，305，J列表示反应温度（K）。
（2）在A7-A9键入124.8，63.4，30.6，表示反应时间。
（3）在B7-B9键入0.04，表示过硫酸铵的初始浓度。
（4）在C7-C9键入0.08，表示碘化钾的初始浓度。
2.2处理数据，求出反应的活化能
（1）将E列的右下角的十字架按住，拖出E7-E9，自动算出反应速率。
（2）将I列的右下角的十字架按住，拖出I7-I9，自动算出反应速率常数。
（3）在K1键入1/T，在K7键入“=1/J:J”，则K列表示反应温度的倒数，按住右下角的十字架，拖出K7-K9，自动算出反应温度的倒数。
（4）在L1键入lgk，在L6键入“=LOG10（I:I）”，M列表示反应速率常数的对数，按住右下角的十字架，拖出L7-L9，自动算出反应速率常数的对数。
（5）选择K7-K9以及L7-L9，点击“插入”，“图表”，选择“散点图”，选择“平滑线散点图”，在图中的直线上点击右键，选择“添加趋势线”，选择“直线”，选择“公式”和“显示显示R的平方”，得到图3。图3显示直线方程为y=-2679.1x+6.9977，R=0.9986，直线的斜率为-Ea/2.303R，R为气体常数8.314J•（K•mol）-1，由此求出反应的活化能为51.3kJ•mol-1，活化能的文献值为51.9kJ•mol-1，实验误差为（文献值-实验值）/实验值×100%=1.2%，不超过±5%，符合实验要求。从表1看出，当KI浓度不变时，（NH4）2S2O8的浓度增加一倍或二倍，反应速率相应增加约1倍或2倍，即反应速率与反应物（NH4）2S2O8的浓度成正比，因此m=l；当（NH4）2S2O8的浓度不变，KI浓度的增加一倍或二倍,反应速率相应增加约一倍或二倍，,即反应速率与反应物KI的浓度成正比，因此，n=1；与作图得到的结果一致。还可看出，温度每升高10K，反应速率常数增加约两倍，符合范特霍夫经验规律。
3结论
化学反应速率与活化能的实验数据处理非常麻烦，涉及大量计算和多个图形，利用Excel软件的函数和自动计算功能可以大大缩短计算时间，而利用其作图和曲线拟合功能可以提高计算的速度和准确性。将Excel软件应用于大学实验教学对提高学生的数据处理能力有着重要意义。
作者：舒婷 单位：湖北科技学院 药学院
