一、活泼金属的影响
如钠、钾等活泼金属与水反应：Na+2H2O=NaOH+H2↑，在这个反应中钠单质与H+发生氧化还原反应，使C（H+）降低，水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中C（OH-）>C（H+），溶液呈碱性。
二、电解反应的影响
如电解氯化钠溶液，在电解池的阴极2H++2e-=H2↑，这里得电子的水电离出的H+，使溶液中C（H+）降低，水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中C（OH-）>C（H+），溶液呈碱性。
三、水的电离平衡理论的应用
很多的化学反应都涉及水的电离平衡，因此对电解质溶液问题的解答和解释，必须分析其中水的电离平衡移动方向，才能找到正确的思路。
1.盐类的水解
例如，pH为6的氯化铵溶液，其中水电离出来的H+的浓度分别为Xmol/L和Ymol/L，则这二者的关系为摇摇。解析：定性分析，氯化铵溶液中由于NH+4的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大；盐酸中HCl电离出的H+抑制了水的电离，使水的电离程度减小，因此X＜Y。定量分析：由于氯化铵溶液中的H全部来自于水的电离，因此，Y=10-6mol/L;pH=6的盐酸中水电离产生的C（OH-）=C（H+）=10-14/10-6=10-8mol/L，所以有Y=100X。
2.pH的计算———水的电离平衡移动的定量分析
一些有关pH的计算的题目实质上是考查水的电离平衡问题。例如，某溶液中水电离产生的H+的浓度为10-11mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.11B.3C.8D.7解析：在水的电离平衡中，有两个重要规律：一是溶液中C（OH-）*C（H+）的离子积是一个常数；二是有水分子电离出来的OH-和H+的浓度必定相等，所以当水电离出来H+的浓度为10-11mol/L时，根据常温下水的离子积常数KW=10-14可知，所求溶液有如下两种可能：一是溶液中H+的总浓度为10-11mol/L，则pH=11；二是溶液中OH-的总浓度为10-11mol/L，C（H+）=10-3，则pH=3。选A、B。
作者：王正德 单位：定西市安定区西巩驿中学
